Question

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体最外层电子满足稳定结构，元素⑩为Br，据此解答即可；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（4）四氯化碳为共价化合物，所有原子均满足最外层8个电子的稳定结构；不同种原子之间形成极性共价键；
（5）电子层数越多，半径越大，相同核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大；
（6）Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键；
（7）N的氢化物为氨气，氨气中N与H分别形成1对共价键，氨气与硝酸反应生成硝酸铵．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为：，元素⑩为Br元素，名称是溴，处于周期表中第第周期第VIIA族，故答案为：Ar；；溴；第四周期第ⅦA族；
（2）上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH的电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（3）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，形成的是离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子；
（4）四氯化碳为共价化合物，所有原子均满足最外层8个电子的稳定结构，电子式为，C与Cl形成的是极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
（5））③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是：O^2-、S^2-、Cl^-，氧离子电子层数为2，后两者为3层，由于S的原子序数小于Cl，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）钠与氧形成的含有非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，2个O原子形成过氧根离子，电子式为：，
故答案为：；
（7）氨气中N与H形成共价键，电子式为：，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学反应方程式为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案为：；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成，掌握氢键对物质结构与性质的影响．