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    (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

    （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

    （2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝。

    ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

    （4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

    ②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

    （5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

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    ①CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g） ＋H2O（g） △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    ③CO2（g）＋H2（g） CO(g)＋H2O（g） △H3＝+ 41.2 kJ·mol－1

    （1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是 。

    （2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。

    ①温度为T1 K时，在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为 。

    ②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：

    a 。

    b 。

    （3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值增大而增大，试分析其原因 。

    （4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。

    写出甲槽的电极反应 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．动物油加入稀硫酸生产肥皂

    B．天然气、液化石油气的成分相同

    C．乙烯和乙醛都能发生加成反应

    D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

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    利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．T1<T2，ΔH>0

    B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

    C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

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    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    SO2

    Ba(OH)2

    NaHCO3

    B

    Na2O2

    H2O

    CO2

    C

    Na2SiO3

    NaOH

    HCl

    D

    Al

    H2SO4

    NaOH

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    (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ____________________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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