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    某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（　　）
    A、钠B、铜C、铝D、铁
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：氯气具有强氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，可知氯气得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到电子数为0.1mol×2=0.2mol，可知金属为变价金属，以此来解答．
    解答： 解：氯气具有强氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，可知氯气得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到电子数为0.1mol×2=0.2mol，可知金属为变价金属，金属的化合价为
    0.3mol
    0.1mol
    =+3或
    0.2mol
    0.1mol
    =+2，
    Na、Al均只有1个正价，Cu为+1、+2价，Fe为+2、+3价，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，把握电子守恒判断元素的化合价为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为
     
    ；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．I 的核磁共振氢谱上有
     
    组峰．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
    Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
    Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
    Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
    Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
    适量稀硝酸
    过量铁粉
    足量稀硫酸
    过滤、洗涤
    银粉
    已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③从环保角度考虑，该实验的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A、1.44gB、1.6g
    C、2.82gD、4.36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA…族改为0、1、2…17共18列．
    （1）第17列第3周期元素的名称和符号为
     
    ．
    （2）72号元素铪（Hf）位于
     
    周期，第
     
    列．价电子构型为
     
    ．
    （3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl2在气态（相对分子质量在80-160之间）和固态[（BeCl2）n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．
    （4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有
     
    种非金属元素，还有
     
    种尚未发现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入100mL1.5mol?L-1盐酸中：
    （1）与盐酸反应最剧烈的金属是
     
    （填元素符号，下同）
    （2）最后金属有剩余的是
     

    （3）反应结束后，产生气体的质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图1．则图中阴影部分的面积表示
     

    A．X的浓度的减少    
    B．Y的物质的量的减少   
    C．Z的浓度的增加             
    D．X的物质的量的减少
    （2）KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如图2．
    ①发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述AB段速率变化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的（　　）
    A、③④⑦⑧B、①⑥⑦⑧⑨
    C、②④⑧⑨⑩D、②④⑥⑦⑨

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