Question

8．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）

• A． 原子半径Na＞Mg＞Al
• B． 碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃
• C． 阳离子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

Answer 1

分析 利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱．

解答 解：A．元素金属性强弱与原子半径无关，所以不能根据原子半径判断金属性强弱，故A错误；
B．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃，能说明金属性Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，能说明金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．Na能与冷水反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查学生判断金属性强弱的依据，熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．