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    (12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为         ；
    (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
    （5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2  T3
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

    A

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    (12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

    （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为          ；

    (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是        ；

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                 ，采取的措施是                                  ；

    （5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2   T3

    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                         ；

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省焦作市分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                      。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；

    （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为          ；

    (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是       ；

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；

    （5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2   T3

    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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