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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO-）增大
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
    D．25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同

    分析 A．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体；一水合氨和氯化铁发生复分解反应；
    B．醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小；
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．酸或碱抑制水电离．

    解答 解：A．一水合氨和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以得不到氢氧化铁胶体，应该向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO-）减小，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应方程式为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C错误；
    D．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，二者抑制水电离程度相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离、物质之间反应、水的电离等知识点，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，知道氢氧化铁胶体制备方法，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    6．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：

    （1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
    （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．抽滤时用的硅酸盐质仪器有吸滤瓶和布氏漏斗．
    （3）流程图中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是C5H12．则该烷烃的
    结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．分散质粒子直径都在10-9～10-7m之间
    B．都能产生丁达尔效应
    C．它们都属于混合物
    D．颜色相同

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