分析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化;
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁;
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;
(4)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应;
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,过氧化氢分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动.
解答 解:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化,
故答案为:防止氯化亚铁被氧化;
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,
故答案为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响,
故答案为:隔离空气(排除氧气对实验的影响);
(4)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,实验②检验的离子是Fe2+,①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,说明该反应为可逆反应.
故答案为:Fe2+;Fe3+;可逆反应;
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气,氯化铁溶液中存在水解平衡,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解反应为吸热反应,过氧化氢分解放出热量,促进Fe3+的水解平衡正向移动.
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气.
点评 本题考查了铁的化合物性质、主要是溶液配制、离子方程式书写、离子检验、盐类水解等知识点,注意题干信息的分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干燥的氯气有漂白性,还能用作杀菌消毒剂 | |
B. | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
C. | 工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠 | |
D. | 氢氧化铝具有两性,既可溶于盐酸也可溶于氨水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同种原子 | B. | 同种元素 | ||
C. | 互为同位素 | D. | 具有相同的核外电子排布 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C6H6(l)+7.5O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)+41.8kJ | |
B. | C6H6(l)+7.5O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)+3260.4kJ | |
C. | 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+41.8kJ | |
D. | 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+3260.4kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜属于重金属,但其盐有毒,所以铜质器皿不安全,应该禁用 | |
B. | 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 | |
C. | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同 | |
D. | 钠在空气和氯气中燃烧,火焰颜色和生成固体颜色都不 |
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