【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L-1 | A非气体、x=1 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移动 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、MnO2为H2O2分解的催化剂,能加速H2O2的分解速率,所以MnO2降低了反应所需的活化能,选项A正确;B、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L,说明减压平衡向生成A的方向移动,向左的方向气体的系数增大,“A非气体、x=1”错误,选项B错误;C、NO2为红棕色,N2O4为无色,将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,说明NO2浓度增大,平衡向生成NO2方向移动,2NO2 N2O4反应△H<0,选项C正确;D、再滴加几滴1mol/L KSCN溶液,增加了反应物浓度,溶液颜色加深,说明平衡向正反应方向移动,选项D正确。答案选B。
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【题目】绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,没有副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中,最符合原子经济性要求的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列有关乙烯的说法中不正确的是( )
A. 乙烯分子中所有原子共平面
B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应
C. 乙烯使溴水褪色属于取代反应
D. 可以燃烧法鉴别甲烷和乙烯
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【题目】(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH为_________,此时水的电离受到________________。
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下:
①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________;
②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后,pH=_________。
(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是_________。
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
(4)在25℃下,将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。
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【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A. 在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)
B. 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中:c(NO)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
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【题目】下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+4HCl
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【题目】化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_________,所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________,配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
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【题目】下列有关材料的说法不正确的是( )
A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点,但质脆,经不起热冲击
B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点,但强度比较差
C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
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