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    15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是                     （　　）
    A．等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    D．乙烯与氢气加成（乙烷）

    分析 A．光照下取代反应为链锁反应；
    B．乙烯与水只有一种加成方式；
    C．乙烯与氯气只有一种加成方式；
    D．乙烯与氢气加成只能生成乙烷．

    解答 解：A．光照下取代反应为链锁反应，生成多种卤代烃，不能得到纯净物，故A错误；
    B．乙烯与水只有一种加成方式，则只生成乙醇，为纯净物，故B正确；
    C．乙烯与氯气只有一种加成方式，只生成1，2-二氯乙烷，为纯净物，故C正确；
    D．乙烯与氢气加成只能生成乙烷，生成物为纯净物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中的反应特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    B．溶液加水稀释时，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐渐增大
    C．加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小
    D．加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列互为同位素的是（　　）
    A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
    C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
    B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应
    C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应
    D．由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构
    B．甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色
    C．CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构
    D．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高温}$Si
    B．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$→_{点燃}^{氧气}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

    已知：（1）
    （2）
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）A→B反应类型是加成反应； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是加热．
    （3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为．
    （4）1mol菠萝酯（F）与氢气反应，最多消耗氢气1mol．
    （5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/L氢氧化钠溶液B．0.1mol/L氢氧化钡溶液
    C．0.1mol/L氢氧化钾溶液D．0.1mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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