练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂
    C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物

    分析 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反，则C作还原剂，故A错误；
    B．Al、O元素的化合价不变，则氧化铝不是还原剂，故B错误；
    C．只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，故C正确；
    D．只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，则生成AlN是还原反应的产物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    （2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
    ①a处电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）0.56L．
    ③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
    a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
    （3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
    写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．
    离子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的药品（根据需要选择使用）
    氢氧化物开始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
    氢氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
    加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
    （3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
    （4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（　　）
    A．37%B．63%C．54%D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOX和CO等的处理方法对环境保护有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为
    2NO+2CO?2CO2+N2．
    ①该反应的△H=-746.5kJ/mol；该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    ②如图表示NO的平衡转化率（α）随温度、压强变化的示意图，X代表的物理量是温度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
    ③一定温度下，在2L的恒容密闭容器中冲入5molCO（g）和4molNO（g）发生上述反应，平衡时NO的体积分数为25%，该温度下此反应的平衡常数K=0.22L/mol（保留2位有效数字）．
    （2）NH3催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同条件下在2L的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
    ②下列说法正确的是C、D．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-O键断裂的数目相等时，则反应达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，则反应达到平衡
    （3）用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl难溶于水[25℃时，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反应为AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），则1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物质的量为0.091mol（保留2位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式是；
    （2）A→B的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
    （3）E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
    （5）写出E→G化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
    C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
    B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
    C．制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
    D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中，反应2A+B?2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动．对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（　　）
    A．A是气体B．B是气体
    C．如果C是气体，A、B一定是气体D．如果C是气体，B不一定是气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案