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下列比较正确的是(  )
A、微粒半径:Na<Mg<Al
B、还原性Li>Na>K
C、微粒半径O2->F->Ha+
D、氧化性F<Cl<Br
考点:微粒半径大小的比较,氧化性、还原性强弱的比较
专题:
分析:A、电子层相同,核电荷数越多半径越小;
B、同主族自上而下,金属性增强,单质的还原性增强;
C、电子层结构相同,核电荷数越大半径越小;
D、非金属性越强氧化性越强.
解答: 解:A、电子层相同,核电荷数越多半径越小,所以微粒半径大小顺序为:Na>Mg>Al,故A错误;
B、原子半径Li<Na<K,半径增大,失电子能力增强,金属性K>Na>Li,单质的还原性增强,所以还原性K>Na>Li,故B错误;
C、电子层结构相同,核电荷数越大半径越小,所以微粒半径O2->F->Na+,故C正确;
D、非金属性越强氧化性越强,所以氧化性F>Cl>Br,故D错误;
故选C.
点评:本题考查学生元素周期律的知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是
 
.正极反应式:
 
电池总反应式:
 
(离子方程式),电流从
 
极到
 
极,溶液中H+移向
 
极,电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是(  )
A、9g D2O所含的中子数为4.5NA
B、1.6gNH2-离子所含质子数为NA
C、22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为NA
D、标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质的电子式:
KCl
 
  N2
 
  H2O
 
 NH3
 
  CO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

3
2
He可以作为核聚变材料.下列关于
3
2
He的叙述中,正确的是(  )
A、质子数为2
B、电子数为3
C、中子数为2
D、质量数为2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大.已知A、C,B、E分别位于同主族,且B、E质子数之和是A、C质子数之和的2倍,D的最外层电子数为C的最外层电子数的3倍,F是同周期元素中原子半径最小的.
(1)写出E的原子序数
 

(2)A2B和A2E的沸点较高者是
 
(写化学式),属于
 
(极性,非极性)分子;
(3)两种均有A、B、C、E四种元素形成的化合物在水溶液中相互反应的化学方程式为
 

(4)A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键类型为
 

(5)写出C单质在B单质中燃烧所得产物的电子式
 

(6)D单质与C单质的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
 

(7)一定条件下,0.1mol气态A单质与足量气态F单质反映生成气态产物放出18.46kJ的热量,该反应的热化学方程式为
 

(8)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和F形成的化合物的饱和溶液.接通电源一段时间后,
 
极(电极名称)附近溶液变为红色,另一极的电极反应式为
 
,检验所得产物的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果.实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:

实验步骤
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),搅拌均匀.若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品.
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于
 
;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有
 

A.反应快结束时的充分搅拌   B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎      D.加20mL水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是
 

A.热水           B.冷水           C.1:3的乙醇溶液         D.滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择
 
(过滤、趁热过滤或抽滤),过滤Ⅰ操作是为了除去
 
;配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是
 
(选出正确选项);
A.防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B.防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时可选择
 

A.冰水浴冷却      B.搅拌下水浴冷却
C.室温下自然冷却  D.投入少量碎冰后静置
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率
 

①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;②趁热过滤近沸溶液;③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;④加活性炭吸附;⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体.
A.①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol.该实验的产率为
 
(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物(  )
A、一定是离子化合物
B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物
D、以上答案均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如图.

(1)反应类型:B→C
 
;D→E
 

(2)D中的含氧官能团为
 
(写名称)
(3)D→E的化学方程式
 

(4)任写2种满足下列四个条件的A的同分异构体的结构简式
 

①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;③与FeCl3溶液作用不显色;④不与氢氧化钠水溶液反应
(5)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,G结构简式为
 

(6)2,2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH32COOH]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)
 

提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br.

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