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    (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
    (1)降低温度，Cl2的转化率__  _____，平衡常数K           
    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
    (3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      
    (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；
    (1)减小 减小   (2) 不变   (3) 减小 不变    (4) 减小
    （5）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
    考查外界条件对化学平衡的影响。
    根据反应式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以降低温度平衡向正反应方向移动，转化率减小，平衡常数只与温度有关，所以平衡常数减小。保持容器体积不变，加入He，物质的浓度不变，平衡不移动，氯化氢的物质的量不变。增大氯气的浓度，氯气的转化率减小，平衡常数不变。如果从Cl2和H2O开始至平衡，体积增大。平均相对分子质量是混合气的质量和物质的量的比值，所以平均相对分子质量减小。催化剂能改变反应的活化能，但反应物和生成物的总能量是不变，反应热是不变的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
    A．94%B．92%C．88%D．76%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
    （2）2min时，SO2的浓度为                    
    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是         。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同      b．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为(    )
    A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
    X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（      ）
    A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
    B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
    C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
     
    		HA
    		H2B
    		HC
    Ka
    		Ka1
    		Ka2
    		Ka3
    		Ka4
    数值
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
    A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
    D  c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

    II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
    A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
    C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
    ②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        
    （3）还原过程中的离子反应方程式                                    
    （4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2  2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c.该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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