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    1．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
    A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一元强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

    分析 某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族，据此分析．

    解答 解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；
    A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确；
    B．N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为-3，故B正确；
    C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；
    D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了元素的性质，根据电子排布确定元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的比较方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
    重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）
    A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
    B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
    C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
    D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（　　）
    A．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
    B．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32-
    C．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
    D．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.11
    225.001.5631.30
    325.000.2226.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1（小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．25℃时，溴酸银微溶于水
    B．溴酸银溶解度随温度升高而增大
    C．60℃时溴酸银的Kap约等于2.5×10-4
    D．往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=10-8 mol/L；
    （5）常温下，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的浓度为0.01mol•L-1，当它与Na2CO3溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na2CO3溶液的浓度为1.12×10-6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：

    产物的有关数据如表所示：
    相对分
    子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    冬青油1521.180222.2微溶于水
    实验步骤如下所示：
    ①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
    ②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
    ③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
    ④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
    ⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
    请回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料
    （4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
    （5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
    （6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
    （7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．

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