已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a. 准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c. 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数表示) mg/kg。
科目:高中化学 来源: 题型:
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 25±15mg/kg |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
2- 3 |
2- 6 |
4.2×102 |
w |
4.2×102 |
w |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
O | - 2 |
O | - 2 |
O | 2- 6 |
90.5cV |
4m |
90.5cV |
4m |
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科目:高中化学 来源:江苏省扬州中学2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学(必修)试卷 题型:058
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式:
________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
(2)已知:I2+2S2O=2I-+S4O
.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________.
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
_________mg/kg.(请写出计算过程)
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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科目:高中化学 来源:2014届吉林省长春市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.7×10-7 |
1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
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