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    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

    B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

    D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

    【答案】B

    【解析】

    甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大；

    丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率之和等于1。

    甲、乙存在平衡2NO2N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O42NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，

    A. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度的增大，不会消除增大，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲＝丙，故A错误；

    B. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正确；

    C. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，都为0.5，故C错误；

    D. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲＝丙，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl-

    c/(molL-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率___(填“提高”、“不变”或“降低”)。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

    (2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②反应ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常数K表达式为___。

    (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

    (1)反应开始阶段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐________，反应达到平衡时，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

    (2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝____v'(H2)。

    (3)下列措施中不能加快反应速率的是___________(填字母)。

    A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

    C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气

    (4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO2速率是O2速率的2倍

    B. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    C. SO3的质量分数保持不变

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应

    C. 催化剂作用下与H2反应 D. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    2mL1mol/LBaCl2溶液

    4mL1mol/LNaHCO3溶液

    2mL1mol/LBaCl2溶液

    4mL1mol/LNa2SO3溶液

    2mL1mol/LBaCl2溶液

    4mLH2SO3溶液

    A.实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B.实验①中有气体生成

    C.实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

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    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是

    A.x的值是2

    B.开始时B的物质的量为3mol

    C.5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

    D.5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

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    A.a 点溶液的 pH ≥12

    B.b 点的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

    C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

    D.c 点的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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