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    将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B，其PH分别为3和5，则下列说法不正确的是
    A、两溶液的浓度A>B
    B、该电解质可能为盐
    C、该电解质可能为酸
    D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和，需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB

    D

    该电解质可能是弱酸，也能是强酸，还可能是强酸的酸式盐，它们的浓度越大酸性越强，PH越小，故A、B、C正确；若该电解质为一元弱酸，两溶液中氢离子浓度关系是100倍，溶液越稀电离程度越大，两溶液中酸的浓度关系大于100倍，故完全中和时所需氢氧化钠溶液体积亦应大于100倍，D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）
    A．若混合溶液的pH＝7，则
    B．若，，则混合液中
    C．若混合液的pH＝7，则混合液中
    D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
    D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：
    (1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
    (2)应用根据②的实验方法及现象_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（   ）
    A．CH3COOH
    B．Al2(SO4)3
    C．NaOH
    D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为                          
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中正确的是                                                                       （   ）
    A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
    B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
    C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
    D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同
    B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮
    C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色
    D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10mol·L，则此溶液可能是稀硫酸

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