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    1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

    分析 亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．

    解答 解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
    B．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故B错误；
    C．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；
    D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是（　　）
    A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不是常见的室内污染物是（　　）
    A．甲苯B．甲醛C．NO2D．氡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方法可以证明2HI（g）??H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分组成w（HI）=w（I2）    
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
    A．②⑥⑨B．①②③④C．⑥⑦⑧⑨D．③④⑤⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性
    B．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高温}^{催化剂}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（　　）
    A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的．当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖．若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖．由此判断砖块中的成分，错误的是（　　）
    A．砖块中的主要成分是硅酸盐
    B．青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
    C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
    D．青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与工农业生产有密切的联系．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
    D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构是CH2=CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    ③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化剂     D、移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t（min）02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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