用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
B.在电解食盐水的实验中,若电解后溶液总体积为1L,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,电解后溶液的pH为12
C.2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
D.0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷(解析版) 题型:实验题
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)写出图中标序号的对应仪器名称:② ,③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)
(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 ;
②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置 ;
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置 ;
④分离乙醇和水的混合物,选择装置 ;
⑤分离汽油和水的混合物,选择装置 ;
(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂? (填序号),所得分离方法为 。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水
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科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.b点与a点的差值为0.05 mol
C.c点对应NaOH溶液的体积为40 mL
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A. 用排水法测定H2的体积
B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C. 测定反应前后装置和药品的总质量
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙黄色,且有无色无味气体产生;②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是
A.Al3+、Mg2+、SO32-、I- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”,下列结论合理的
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属镁可以通过电解MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解AlCl3制得
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题
24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应,已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ,则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 ( )
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g D.任意规格,56.2g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2
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