【题目】已知:①RNO2RNH2;
②+HOSO3H +H2O;
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
(1)A是一种密度比水______ (填“小”或“大”)的无色液体;A转化为B的化学方程 式是______。
(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是_________(填字母),属于加成反应的是________(填字母);用1H核磁共振谱可以证明化合 物D中有__________种处于不同化学环境的氢。
(3) B 中 苯 环 上 的 二 氯 代 物 有 _____种 同 分 异 构 体 ; CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
【答案】 大 ab c 3 6 不可能
【解析】苯与浓硝酸发生硝化反应生成A,A为硝基苯,A与一氯甲烷反应生成B,B在Fe/HCl发生信息①的反应生成为,B中引入的甲基在硝基的间位,故B为,苯与溴发生取代反应生成C,C为溴苯,溴苯在浓硫酸条件下生成D,D与氢气发生加成反应生成,可以知道C与浓硫酸反应发生对位取代,故D为。
(1)由分析可以知道A为硝基苯,其密度大于水;A转化为B是硝基苯与一氯甲烷反应生成,反应方程式为;正确答案:大;。
(2)在中,苯与溴发生取代反应生成C,C为溴苯,溴苯在浓硫酸条件下生成D,D与氢气发生加成反应生成,可以知道C与浓硫酸反应发生对位取代,故D为,所以a为取代反应,b为取代反应,c为加成反应;有机物D为,1H核磁共振谱有3种处于不同化学环境的氢;正确答案:ab;c;3。
(3)由以上分析可以知道B为,其苯环上二氯代物有:、、、、、,所以苯环上的二氯代物有6种;CH3NH2 中甲基为四面体结构,所以所有原子不是在同一平面上;正确答案:6;不可能。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA
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【题目】现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A. 当外电路中有0.2mole―转移时,A极区增加的H+个数为0.2NA
B. A极的电极反应式为
C. 该装置为电解池,电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D. B 极接电池的正极,发生还原反应
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【题目】氨气是一种重要的工业原料,可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________;反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收,若NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是_______。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________,最终得到的纯碱中可能含有NaCl,检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气,写出制备氨气的化学方程式________
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【题目】通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为:
C. NCl3分子是非极性分子
D. NBr3比NCl3易挥发
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【题目】将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( )
A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
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【题目】现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题。
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____(填离子符号),其物质的量浓度为______。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_________。
A.该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我国政府为消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式,并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目:________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________。
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【题目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na+)为0.2 mol·L-1,用Pt作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A. 原混合溶液中c(NO3-)=0.4 mol·L-1
B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10-19C
C. 电解得到的Cu的质量为12.8g
D. 电解后溶液中pH=1,要想恢复原状,可加0.05mol的CuCO3
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