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    1．浓硫酸具有 A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性 E．高沸点、难挥发性
    以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
    （1）热的浓硫酸与铜片反应AB
    （2）浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO2等气体D．

    分析 （1）加热条件下，浓硫酸和Cu反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素部分化合价不变、部分化合价由+6价变为+4价；
    （2）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂．

    解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和Cu反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素部分化合价不变、部分化合价由+6价变为+4价，则浓硫酸体现酸性和强氧化性，故选AB；
    （2）浓硫酸具有吸水性，能作氯气、氢气、氧气、SO2等气体的干燥剂，故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态．
    （1）A、C的元素分别为：ANa，CS；
    （2）画出B的原子结构示意图；
    （3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
    （4）写出能证明单质的氧化性D＞C的化学反应方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）
    Ⅰ操作Ⅱ结论
    A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）；
    A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件其中任意一种的结构简式．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q1kJ、破坏1mol氧氧键消耗的能量为Q2kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q3kJ．下列关系中正确的是（　　）
    A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    容器
    编号    		温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    COH2CH3OH（g）
    ⅠT10.20.40.18
    ⅡT10.40.8
    ⅢT20.20.40.16
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
    C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2 FFeCl2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ③F与黄绿色气体乙反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
    （4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．正确的是（　　）
    A．该装置为原电池，其中a为正极
    B．铜电极的电极反应式为：CO2+8H++8e-$?_{加热}^{催化剂}$CH4+2H2O
    C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
    D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
    （2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
    以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
    （4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

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