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    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为18的氯原子结构示意图：
    B、质量数为37的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    C、Cl-的结构示意图：
    D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    考点：原子结构示意图,电离方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：A、氯原子的核电荷数为17，不是18；
    B、原子表示方法：左上角为质量数，左下角为质子数；
    C、氯原子的1个电子形成氯离子，质子数不变，根据核外电子排布书写结构示意图；
    D、碳酸为弱酸，分步电离，故其酸式根不能拆．
    解答： 解：A、氯原子的核电荷数和核外电子总数是17，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B、质量数为37的氯原子：
     
    37
    17
    Cl，故B正确；
    C、氯原子的1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
    D、碳酸氢根属于弱酸的酸根，不能拆，故D错误，
    故选BC．
    点评：本题主要考查常用化学用语，难度较小，注意注意常用化学用语的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A、SO2为0.6 mol/L，O2为0.3mol/L
    B、SO2为0.4mol/L
    C、SO3为0.6 mol/L
    D、SO2、SO3均为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关资讯错误的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
    C、2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料
    D、合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能区别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法有（　　）
    A、观察颜色
    B、丁达尔效应
    C、滴加浓的氯化钠溶液
    D、过滤实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是指物质的质量
    B、物质的量和摩尔都是物理量
    C、摩尔是表示物质的量的单位
    D、CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定．分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度．
    实验步骤如下：

    （1）采样：
    ①如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
     
    ．
    ②用如图1所示装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．用多孔球泡而不用导管的原因是
     
    ．
    （2）吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列．
    二氧化硫标准系列
    管 号012345
    标准液（ml）00.200.400.600.801.00
    吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
    二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．
    管 号012345
    吸光度00.200.400.600.801.00
    请在如图2所示的坐标系中绘制标准曲线
    （3）准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为
     
    mg/m3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．则该市空气为
     
    级标准．
    （4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：
     
    （两个所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ．
    ②第三周期元素的最高化合价
     
    ．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
     
    ．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．
    据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．
    ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素ABCD
    性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
    （1）B在气态氢化物的电子式为：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    （3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
     
    （填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是
     
    ，此时刻v正
    v逆（填“＞”或“＜”）．

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