练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、1：2：1
    D、3：2：1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．
    解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．
    该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×
    2
    3
    =448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol．
    根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；
    根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．
    所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为
    1.24g
    62g/mol
    =0.02mol．
    所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
    故选：B．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是关键，本解答针对计算型题目解答，对选择题，不宜使用，可根据氢气与氧气的物质的量之比，结合方程式，判断原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A、乙烯水化制得乙醇
    B、甲烷与绿气制备一氯甲烷
    C、铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
    D、乙酸与乙醇制乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-
     
    ．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．
    铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．
    请回答下列问题：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     

    ③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为
     
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会掀起了低碳经济的革命，它是人类社会继原始文明、农业文明、工业文明之后的又一大进步．下列做法不符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是（　　）
    A、发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
    B、加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放
    C、发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    D、尽量使用含
     
    12
    6
    C的产品，减少使用含
     
    13
    6
    C或
     
    14
    6
    C的产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的矿石．同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H2SiO3不稳定．请回答下列问题：
    （1）流程中发生了多个化学反应．写出其中的任意两个离子反应方程式（要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应）氧化还原反应
     
    ，复分解反应
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于
     
    晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
    （3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是
     
    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.2
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    （4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子．写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
     

    （5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
     

    （6）硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体．长期积爪．会威胁到生态环境．工业上将产生的CO2和H2混合．二者在一定条件下反应生成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH2OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不 符合倡导低碳生活这一主题的是（　　）
    A、采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
    B、大量开采地下水，以满足社会需求
    C、开发利用绿色能源替代化石燃料
    D、严格执行机动车尾气排放标准

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用三行式写出详细的计算过程．
    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．请计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度
     

    （2）5min内D的平均化学反应速率
     

    （3）B的转化率
     

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
     
    ．
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案