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    9．下列有机物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）
    A．对二甲苯B．均三甲苯C．乙酸异丙酯D．乙二酸二乙酯

    分析 在核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明该分子中含有两类氢原子，且其峰面积之比为3：1，说明这两类氢原子的个数比是3：1，据此分析解答．

    解答 解：A．对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故A错误；
    B．均三甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其面积之比是3：1，故B正确；
    C．乙酸异丙酯的结构简式为：CH3COOCH（CH3）2，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是6：3：1，故C错误；
    D．乙二酸二乙酯的结构简式为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是6：4=3：2，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于吸热反应、放热反应的叙述正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放热反应又是氧化还原反应
    B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．C（石墨）$\frac{一定条件}{\;}$C（金刚石）是吸热反应，所以金刚石比石墨更稳定
    D．吸热反应和放热反应都遵守能量守恒定律

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    20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能改变反应速率B．升高温度能加快反应速率
    C．降低压强能减小反应速率D．改变压强对反应速率没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
    ②下列措施中能使该反应的速率大的是D
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和2molH2
    ③计算该温度下前10分钟内H2的反应速率v=0.075mol/（L•min）
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
    ②N区发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2，SiO2，Al2O3均为酸性氧化物B．稀豆浆，雾，氯化铁溶液均为胶体
    C．漂白粉，水玻璃，氨水均为混合物D．烧碱，冰醋酸，乙醇均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    分离乙醇和乙酸乙酯
    B．
    分离苯和甲苯
    C．
    实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    1．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．从试剂瓶中取出的某些特殊药品，若有剩余可以放回原试剂瓶
    B．配制一定质量分数的硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    C．称量NaOH固体时，在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的滤纸，将NaOH固体放在左盘滤纸上称量
    D．配制一定物质的量浓度溶液过程中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    18．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    19．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．

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