Question

18．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

Answer 1

分析 由流程可知，①中发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空气将吹出塔中含Br₂的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知发生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．

解答 解：由流程可知，①中发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空气将吹出塔中含Br₂的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知发生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸馏得到溴，
（1）纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO₃^-生成，反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（2）从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的为富集溴，提高Br₂的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br₂的浓度；
（3）温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏，故答案为：温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

点评 本题考查混合物分离提纯及溴的制备，为高频考点，把握流程中的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．