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    将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

    A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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    在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反应速率增大的措施是

    A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D

    C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低

    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

    D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：

    ①分子的直径 ②分子的相对分子质量

    ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量

    A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体最本质的特征是

    A．丁达尔效应 B．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间

    C．布朗运动 D．聚沉

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：实验题

    三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：实验题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．

    (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．

    (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

    A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液

    C．降低温度 D．锌片改为锌粒

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