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    【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）

    A.

    B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

    C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

    D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

    【答案】C

    【解析】

    A、 MnO2是氧化剂，为1mol，HCl为还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；

    B 、Fe2O3是氧化剂，为1mol，Al是还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；

    C 、CaH2是还原剂，为1mol，H2O是氧化剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1；

    D 、NO2既是氧化剂，又是还原剂，且n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是

    A.五种物质均能与氢气发生加成反应

    B.b、c、e的一氯代物均有三种

    C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面

    D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与性质

    （1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

    （2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。

    （3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了______。

    （4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    查阅资料：CuCl22H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl22H2OCu2(OH)2Cl2CuO

    (实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

    请回答下列问题：

    (1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

    (2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

    (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；

    (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；

    (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____；

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1

    B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：

    （1）化学小组要紧选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。

    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_______。

    （3）E装置的作用是：_______。

    （4）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；

    （5）假设混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。

    （6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机A是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D的分子式为C2H5Cl，C是一种常见的高分化合物。请回答下列问题：

    （1）写出A的结构式___；

    （2）写出②的方程式___；途径②、③都可以得到D，更合理的是途径___，理由是___；

    （3）写出区别A、B两种物质的一种试剂___；

    （4）写出④的方程式___；

    （5）体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射液体D(沸点12.27℃)进入局部冷冻麻醉处理，原理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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