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在NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,Cl元素的质量分数为35.5%,则氧元素的质量分数是(    )

A.42.5%             B.39.5%               C.41.5%                D.32%

C

【解析】本题考查了混合物的计算,中等难度。三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合,由Cl元素的35.5%,可求Na元素为23.5%,O元素为1-35.5%-23.5%=41.5%,C对。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究.请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素.
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2
序号 V(H2SO4)/mL C(H2SO4)/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大

实验过程中,对量气管的操作是
调整量气管,使其左右管中水面始终持平
调整量气管,使其左右管中水面始终持平

③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据.粗锌片中所含杂质可能是(填序号)
abc
abc

A.石墨    b.银    c.铜d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)
ac
ac

a.NaOH溶液    b.C2H5OH  c.NaCl溶液  d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降,左端液面上升
量气管右端液面下降,左端液面上升

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
【实验设计】
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在
 
容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
 

方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为
 
,b为
 
,c为
 
,d为
 
.(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称 物理性质描述 化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788 白色 能强烈吸收O2,迅速变成棕色
Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:
 
;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成
 

(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致.用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于
 
(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于
 
(填“停止”或“发生”)状态.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知30℃时几种盐的溶解度(g)如下:
1862年,比利时的索尔维以CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3,叫索尔维法,其主要操作是:①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;②再把小苏打焙烧,制得纯碱,CO2循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,NH3循环使用。
1943年,我国著名化工专家侯德榜先生,冲破了“索尔维法”的技术封锁,并加以改进,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl结晶析出,生产出纯碱和NH4Cl,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式:______________,该方法能制得小苏打的原因是
_______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是__________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A.化合反应   B.分解反应
C.置换反应   D.复分解反应
(5)两法相比,侯氏制碱法的优点是____________
___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引_______个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着_______个Na+;在NaCl晶胞中(晶胞是晶体中具有代表性的最小重复结构单位)含有_______个Na+、_______个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_______个。

NaCl的晶体结构

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科目:高中化学 来源:2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是(  )

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2;②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中;③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色;④密度为1.1 g·cm3与密度为1.2 g·cm3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm3与1.2 g·cm3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A.①②           B.①④        C.①②③④           D.①②④

 

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