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    已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

    A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<Q1。

    考点：反应热计算   等效平衡

    点评：△H=；可逆反应不能进行到底。

     

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    A.ρnNA                                   

    B.2ρNA/n

    C.2ρnNA                                 

    D.ρNA/2n

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    A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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    1. A.
      92＞Ql＞2Q2
    2. B.
      92＝Q1＜2Q2
    3. C.
      Q1＝2Q2＝92
    4. D.
      Q1＝2Q2＜92

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    A．92＞Ql＞2Q2   B．92＝Q1＜2Q2        C．Q1＝2Q2＝92   D．Q1＝2Q2＜92

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