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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA

    B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA

    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．1 molNa2O2溶于足量水生成氢氧化钠和氧气，电子转移数为NA，A正确；B．由于溶剂水中含有大量的氢原子，则1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数大于3NA，B错误；C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但NO2会转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，C错误；D．标准状况下CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a > b，则该物质的分子式可能是

    A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    ②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类

    ③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素

    ④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

    ⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同

    ⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

    A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A．负极反应式为Mg-2e =Mg2+

    B．正极反应式为Ag+ +e =Ag

    C．电池放电时Cl由正极向负极迁移

    D．负极可能会发生副反应：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）

    A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是

    A．火星上的水中肯定不含SiO32-

    B．水是共价化合物

    C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物

    D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。

    Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验

    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

    分别配制下面三种溶液．

    溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．

    溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．

    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．

    溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

    溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

    试回答下列问题、

    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]

    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）

    （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学―选修3：物质结构与性质］

    早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

    B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

    C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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