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    （1）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气

    （2）提出原子核式结构模型的科学家是

    A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．查德成克

    （3）当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是

    A．干冰 B．液氧 C．液氨 D．氟利昂

    （4）下列各种物质：①硝铵 ②KClO3 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤CCl4 ⑥液化石油气 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精

    其中属于“易燃、易爆、危险品”而严禁携带上车的是

    A．①②③④ B．⑥⑦⑧⑨ C．④⑤ D．全部

    （5）我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是

    A．青蒿素属于烃 B．青蒿素属于烷烃

    C．青蒿素属于无机化合物 D．青蒿素属于有机化合物

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．16O2和18O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

    （3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

    堆积（填堆积方式）。

    4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

    浓度随时间变化如图1所示

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是 ________________ 。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

    反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

    则反应①的△H1=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

    A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

    B．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

    C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物

    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C和H的个数比为1：2

    C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的叙述正确的是

    A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是___________

    A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列三组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是

    A．③②① B．①②③ C．③①② D．②③①

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