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    18．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷
    C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    分析 A．乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层，溴苯与水分层后有机层在下层；
    B．苯、乙烷与高锰酸钾都不反应；
    C．乙醇与碳酸钠不反应不分层、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧．

    解答 解：A．乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层，溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故A正确；
    B．苯、乙烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．乙醇与碳酸钠不反应不分层、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，故C正确；
    D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）
    A．x=4
    B．达到平衡状态时A的转化率为50%
    C．5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
    D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法：
    ①可利用氢气作能源；②可用酒精作能源；③直接燃烧植物作能源；④应开发太阳能、核能等新能源．
    可行的是（　　）
    A．①B．①④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行试验，下列叙述中正确的是（　　）
    实验装置与现象
    装置甲乙丙
    现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    A．装置甲中的A处发生了还原反应B．装置乙中的C金属是负极
    C．装置丙中的D金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
    B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
    C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
    D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于金属的冶炼说法错误的是（　　）
    A．电解熔融的MgC12冶炼镁B．用加热HgO的方法制取汞
    C．用Cu与FeSO4溶液反应制取铁D．用CO还原Fe2O3冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．石棉尾矿主要含有 Mg3（Si2O5）（OH）4 和少量的 Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如图1：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
    （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式．
    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
    （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是bc（填字母代号）．
    a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是升温促进镁离子水解．
    （5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （6）某小组同学称取 13.8g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA
    C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

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