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    下列排列顺序正确的是(　　)

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S

    ②原子半径：Na>Mg>O

    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO

    ④得电子能力：C<N<O<F

    A．①③                                B．②④

    C．①④                                D．②③


    解析　①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③HClO为弱酸，酸性HClO<H2SO4。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是________________________________________________________________________。

    (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表达)。

    (3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

    ①金属钠在纯氧中燃烧  ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．③②①④   B．②③①④     C．③①②④    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中能肯定金属A比金属B金属性强的是(　　)

    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

    C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多

    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：

    (1)简单离子中，半径最小的是________。

    (2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

    (3)与水反应最剧烈的金属单质是________。

    (4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(　　)

    A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是(　　)

    A．K闭合时，d电极反应式为：

    PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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