Question

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1
CO(g) + 1/2O₂(g) ="=" CO₂(g)     △H = －283 kJ· mol^—1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。

Answer 1

n(H₂) ==0.2mol  n(co)==0.20mol

试题分析：3.6 g液态水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，所以氢气的物质的量就是0.2mol。则根据氢气燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧放出的热量是571.6 kJ· mol^—1×0.2mol÷2＝57.16kJ，因此CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以消耗CO的物质的量是56.58kJ÷283 kJ· mol^—1＝0.2mol。
点评：在进行反应热的有关计算时，需要特别注意的是，每mol不一定是指1mol，例如在2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1中，表示每mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是571.6 kJ。