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    6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A、O、F无正价；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
    C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强；
    D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．

    解答 解：A、O、F无正价，故A错误；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；
    C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
    D、位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：实验题

    锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

    （4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：推断题

    有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应;M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为____________、。

    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是________(填反应序号)。

    （3）写出反应④的化学方程式__________________。

    （4）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_______________________。

    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。

    A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色

    B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

    C．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸．观察沉淀颜色

    D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有______种。

    A．能发生银镜反应

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．核磁共振氢谱上有四个峰，其蜂面积之比为l:1：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：
    已知以下信息：
    ①RCH═CH2$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH2CHO
    ②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰
    ③2 molE与1mol反应可生成1mol百里酚酞
    ④
    （1）A的名称为2-甲基丙烯；E→F的反应类型为加成反应．
    （2）D→E的化学方程式为+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化学方程式为2（CH3）2CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2（CH3）2CH2CH2COOH．
    （3）G的结构简式为．

    （4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有13种，其汇总核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为．
    （5）由苯和化合物A经如下步骤合成M．
    反应条件Ⅰ为AlCl3；反应Ⅱ试剂为Cl2，J的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处，NH3的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
    （2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）
    序号甲乙丙
    ACO2SO2澄清石灰水
    BHClCO2Ba（OH）2
    CCO2SO2Ba（NO3）2
    DCO2NH3CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断正确的是（　　）
    A．若只关闭K1，则Fe发生析氢腐蚀
    B．先只关闭K1，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生；再打开K1，仅关闭K2，则液面上升
    C．若只关闭K2，只有一个电极产生气体，则a为电源负极
    D．只关闭K1时，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）．  
    已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

    回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团名称溴原子和羟基，
    （2）指出③的反应类型取代反应，写出I（环状）的结构简式．
    （3）写出反应 ①的化学方程式．写出反应 ②的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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