Question

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D． 在25℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C、浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，燃烧热、中和热的概念，属于基础知识的考查，题目难度不大．