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    反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是

    A．Y是SO42—

    B．a=8

    C．Cr2O72—被氧化成Cr3+

    D．生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6. 02×1023

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据元素守恒Y是SO42— ，正确；B、根据元素守恒，a=8，正确；C、Cr2O72—被还原成Cr3+，错误；D、生成1mol Cr3+，转移3mol电子，正确。

    考点：考查了氧化还原计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    ．
    （2）A物质可以是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    ．
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+．
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
    （1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴
    KSCN或苯酚
    KSCN或苯酚
    溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    ；
    （2）实验室主要是利用反应  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
    ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    ②滴定时，用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为
    1.70
    1.70
    mL．
    ③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
    56%
    56%
    ．
    ④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
    c
    c
    （填写序号）．
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO2．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
    ①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
    ②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．
    ③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第
    六
    六
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式
    Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    ．
    （4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有
    Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积
    Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑

    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的
    正极
    正极
     （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸

    ③该水样的化学需氧量COD=
    8000
    (15-cVb)
    Va
    8000
    (15-cVb)
    Va
    （用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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