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    16．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（　　）
    ABCD
    操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水
    XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、向AlCl3溶液中通入NH3，生成的Al（OH）3质量增大；
    B、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小；
    C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中氯化钠质量增多；
    D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变．

    解答 解：A、向AlCl3溶液中通入NH3生成的Al（OH）3，是两性氢氧化物，但不溶于弱碱，所以溶液质量增大，故A不符合；
    B、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小，其质量先增大后减小，故B符合；
    C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加反应过程中氯化钠质量增多，故C不符合；
    D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了钠及其化合物性质的应用，注意反应过程中量不同产物不同，物质性质是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．在标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

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    7．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．
    （1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是H2、KOH，两极发生的电极反应式分别是
    阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    阳极：MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．
    ①判断滴定达到终点时的现象是向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ②该高锰酸钾样品的纯度是98.20%（结果保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
    B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向浓硝酸中加入过量铜粉
    D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A-G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

    （1）物质M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（写化学式）C在工业上有什么用途：生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等．（任写两点）
    （2）反应①为氧化还原反应，其中D为是氧化产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD转移2mol电子．
    （3）反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）写出实验室制备C气体的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列说法不正确的是（　　）
    A．上述反应中，Si元素化合价不变B．氮化硅晶体中含有Si4+
    C．Si3N4属于氮化物D．上述反应属于氧化还原反应

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    5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
    ④Ag++Cl-═AgCl↓
    A．①③B．②④C．②③D．没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
    C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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