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    2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

    分析 根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．

    解答 解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
    由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
    设X离子带的负电荷数为x，则
    3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
    即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-或HCO3-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀或气体，不能共存于同一溶液，
    故X可能为Br-，
    故选：A．

    点评 本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．

    练习册系列答案
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    12．下列叙述不正确的是（　　）
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    C．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质
    D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

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    B．用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液
    C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
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    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
    C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）
    A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．稳定性：HCl＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．过滤、结晶、升华C．分液、溶解、萃取D．溶解、过滤、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②
     
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    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
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    [工艺二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
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