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    19．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．反应生成氯化镁和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；
    B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；
    C．片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．+69.4 kJ•mol-1D．-69.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.4mol某气体的体积为9.8L，则该状况下的气体摩尔体积为24.5mol/L，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．

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    7．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
    B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
    C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
    D．
    实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度是否有变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在工业生产中应用广泛．
    （1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．MnO2在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO2的理论产量为87 g．
    （2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3． 原理如图所示．
    ①电解总反应方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
    ②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是（　　）
    A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO2+H2
    C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．CO+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．樱桃中含有一种羟基酸，其结构简式为，与该羟基酸含相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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