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    1．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是18.4g．

    分析 以15g水为线索，先计算8.4g饱和硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水的质量，然后根据剩余的水存在于蓝色五水合硫酸铜晶体，计算形成晶体所需硫酸铜的质量．

    解答 解：8.4g饱和硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为8.4g×$\frac{40g}{100+40g}$×100%=2.4g，溶剂水的质量为8.4g-2.4g=6.0g，
    则15g-6g=9g水与硫酸铜结合形成五水合硫酸铜晶体，该晶体中含有硫酸铜的质量为9g×$\frac{160}{5×18}$=16g，
    因此加入的无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g，
    故答案为：18.4g．

    点评 本题考查了溶液中溶质的质量分数及其相关计算，难度中等，明确滤液为饱和溶液及理清水的去向是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．苯酚晶体隔绝空气密封保存
    B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．少量的钠保存在乙醇中
    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）

    回答下列问题：
    （1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写出一条即可）．
    （2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原；该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T0时，反应速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
    （3）常温下，为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）．
    （4）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是：将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （5）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL，准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
    ①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管．
    ②KSCN溶液不能（选填“能”或“不能”）指示滴定终点，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即变红，不能起到指示滴定终点的作用．
    ③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用题中所给字母表示）
    ④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
    A．末用标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前俯视读数，终点时仰视读数
    C．锥形瓶中残留有蒸馏水
    D．盛标准溶液的滴定管尖嘴处，滴定前无气泡，滴定后有气泡
    E．标准液在空气中放置时间较久．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此时所得混合溶液的pH=2．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
    ②根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．
    A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是BD（填编号）．
    A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
    B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
    （4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
    ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
    B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
    D．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
    B．甲和乙的溶解度相等
    C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形成饱和溶液
    D．a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是（　　）
    A．CH3OOH的物质的量
    B．溶液中的n（H+）
    C．用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积
    D．溶液的导电能力

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