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    在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是


    1. A.
      c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    2. B.
      c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
    3. C.
      c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D
    将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，因为碱中c(OH－)与酸中c(H＋)相等，等体积混合后，因CH3COOH是弱酸，会大量的剩余，所以反应后溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，C错。反应后的溶质为大量的CH3COOH，少量的CH3COONa。所以c(Na＋) <c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，A错。根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错。故选D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
    ①溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）一定等于
    0.02mol/L
    0.02mol/L

    ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
    n（Na+）+n（H+）
    n（Na+）+n（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将pH=9的Ba（OH）2溶液和pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，在混合液中c（H+）为（　　）
    A、
    1
    5
    （10-12+4×10-9）mol/L
    B、
    1
    5
    （10-12+8×10-9）mol/L
    C、5×10-12mol/L
    D、5×（10-9+10-12）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为
     
    ．
    造成水的离子积变化的原因是
     
    ．
    （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=
     
    ，pH=
     
    ．
    （3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为
     
    ．

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