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    （2010?崇文区一模）经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．
    （1）Q的结构简式为
    ．
    （2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

    M的合成方法之一如下：

    请回答下列问题：
    ①合成M的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是
    加成反应
    加成反应
    、
    消去反应
    消去反应
    ；
    试剂Ⅱ是
    NaOH水溶液
    NaOH水溶液
    ，C中含有官能团的名称是
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    ②E的结构简式是
    ．
    ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
    ．
    （3）D在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式
    ．
    （4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）
    Ⅱ．
    若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式
    ．
    a．碳骨架与w相同；
    b．能发生银镜反应；
    c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2；
    d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．
    分析：烯烃通式为CnH2n，式量为56，56÷14=4，故Q的化学式为C4H8，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．故Q的结构简式为；与溴水发生加成反应生成A．与NaOH水溶液发生取代反应生成B，催化氧化生成C，再催化氧化生成D，在浓硫酸条件下发生消去反应生成E，与环氧乙烷反应生成F，与反应生成M．
    解答：解：（1）烯烃通式为CnH2n，式量为56，56÷14=4，故Q的化学式为C4H8，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．故Q的结构简式为，故答案为；
    （2）①B能发生2次催化氧化，所以B为伯醇，烯烃转化为醇的一般路径为烯烃先与溴水发生加成反应生成溴代烃，溴代烃再发生水解反应生成醇，故反应Ⅰ的反应类型是加成反应，反应Ⅱ的反应类型是水解（取代）反应，故试剂Ⅱ为NaOH水溶液．故A的结构为，B的结构为，B经催化氧化得到C，C中含有的官能团为羟基和醛基，C再经催化氧化得到D．根据M和D→E的反应条件（浓硫酸）可知E中含有碳碳双键，故反应Ⅲ为消去反应．
    故答案为：加成反应、消去反应； NaOH水溶液，羟基、醛基；
    ②由解答①可知，D→E为消去反应，消去的是羟基和相邻碳原子上的氢，故E的结构简式为，
    故答案为；

    ③M与足量氯氧化钠溶液反应为酯的水解反应，化学方程式为，
    故答案为；
    （3）D发生缩聚反应的化学方程式为，
    故答案为；
    （4）
    HCN
    H2O/H+
     W
    碳骨架与w相同，能发生银镜反应，故结构中含有醛基，1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2，故结构中含有3个-OH，分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．符合条件的结构简式可能为、，
    故答案为．
    点评：有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．本题主要考察了氯代烃、醇、醛、羧酸以及酯之间的转化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）下列有关生活中化学知识的描述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素．X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如图1所示：

    （1）分解池中发生分解反应的物质是
    KHCO3
    KHCO3
    ．
    （2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    考虑反应快慢
    考虑反应快慢
    ．
    ②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符
    c
    c
    （选填字母）．
    a．过滤b．分液c．蒸馏
    ③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括
    高温水蒸气
    高温水蒸气
    ．
    （4）图2是甲醇燃料电池的结构示意图．已知电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．通入a-端的电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
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    ．

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