(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)中往往混有FeS.试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式: .若得到标准状况下1.12 L的SO2气体.反应中共转移电子 mol. (2)一种车载电池中也用到FeS.如Li-Al/FeS电池.它的正极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe.则它的负极反应式为 . =5×10-18.Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)黄铁矿（主要成分为FeS₂）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO₂的化学方程式：______________。
若得到标准状况下1.12 L的SO₂气体，反应中共转移电子_________mol。
(2)一种车载电池中也用到FeS，如Li-Al/FeS电池，它的正极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，则它的负极反应式为________。
(3)已知室温时Ksp(FeS) =5×10^-18，Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若在c(OH^-)、c(S^2-)均为0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl₂溶液，最先生成的沉淀是________。

(1)4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂；0.35
(2)2Li-2e^-=2Li⁺(3)FeS

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

氢氧化钠或氢氧化钾

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？

不合理

．
若不合理，会如何影响测量结果：

会使所测得的铁元素的质量分数偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250mL容量瓶

．
（6）④中发生反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．

[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml容量瓶

．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是

酸式滴定管

．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml 容量瓶

（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐．FeSO₄?7H₂O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水．现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr₂O₇^2-）进行处理．
（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS₂）来制取．已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

．
（2）试配平：

Fe²⁺+

Cr₂O₇^2-+

Fe³⁺+

Cr³⁺+

H₂O
（3）若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10^-2mol?m^-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水

吨（已知废水的密度为1g/cm³）．

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