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    2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示________、________；
    (2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
    (4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

    (1)反应物总能量　生成物总能量　(2)活化能　无　(3)不变　因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热　(4)－198　(5)－1 185 kJ·mol－1

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：                                               。
    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    请回答下列问题：
    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
    则M、N相比，较稳定的是               。
    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，则a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                       。
    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题。
    (1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是     kJ。
    (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为            。
    (3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为                                                                       。
    理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为     。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol－1
    则△H2＝                 。
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为   C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
    该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是       （填符号）。
    a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        。
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是               。
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的     （填“正”或“负”），
    其电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。
    (2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
    利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：
    (1)滤渣的主要成分为____________________________________。
    (2)“趁热过滤”的原因是_______________________________________。
    (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是__________(写出1种)。
    (4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______________。
    (5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
    （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。

    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。
    写出石墨转化为金刚石的热化学方程式                    。

    (2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
    2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
    Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
    则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
    (3)已知:
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-a" kJ/mol
    ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH="-b" kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-c" kJ/mol则:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=    kJ/mol。
    (4)工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下图表示反应过程中能量的变化情况。

    在图中,曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于   (填“吸热”或“放热”)反应。

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