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    【题目】下列关于催化剂的说法正确的是

    A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

    B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

    C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

    D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、使用催化剂可以增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，A错误；B、使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡移动，B错误；C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确；D、使用催化剂不能改变平衡状态，因此不可以改变反应的平衡常数，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，正确的是( )

    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

    B．铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是()

    A. 酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭

    B. 给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人

    C. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量

    D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

    C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2℃，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：

    水 石蕊试剂 AgNO3溶 液 NaOH溶 液

    （1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：______________________________________________；

    （2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；

    （3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；

    （4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；

    （5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是

    A. Na2O B. Na2O2

    C. NaOH D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是 ( )

    A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

    B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)

    C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：

    已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______

    Ⅱ、脱碳

    （1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。

    （2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。

    （3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂

    ②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3molH2

    amol CO2、3amolH2

    bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）

    a.0.7 b.0.9 c.1.2

    若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

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