【题目】现有(1)乙酸乙酯和乙酸钠溶液、(2)溴化钠和溴水的混合液,分离它们的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取 B. 萃取、分液 C. 分液、蒸馏 D. 蒸馏、分液
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与
混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
V.F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答:
(1)甲是由A、B两种元素按原子个数比为3:1组成的物质,乙是由C、D两种元素按原子个数比为1:2组成的物质,用电子式分别表示甲和乙的形成过程:
甲:;
乙: .
(2)写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式: .
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成,且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为:;
(4)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42﹣)为(已知:忽略溶液体积变化.该沉淀的KSP=2×10﹣9)
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C. b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【题目】在一密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时,正反应速率最大
B. v(H2)∶v(NH3)=3∶2时,反应达到平衡状态
C. 反应开始时,v逆(NH3)=0
D. 单位时间内,消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ,此时该反应达到平衡状态
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【题目】下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物,②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间,③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,④无水硫酸铜溶解于水.( )
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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【题目】下列关于有机物的叙述,正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
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【题目】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
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