Question

（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L^-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg          g ， Al            g。

(2）b-c段反应的离子方程式为                                         

(3) HCl物质的量浓度                mol/L

 

Answer 1

【答案】

（1)2.4g  8.1g (2）Al(OH)₃ ＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O   (3)1.8

【解析】向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：

①H^＋＋OH^－=H₂O   ②Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂    ③ Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃

③Al(OH)₃ ＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

（1）由Mg～Mg(OH)₂可知铝粉的质量为：=2.4 g

Al～Al(OH)₃可知铝粉质量为：=8.1g

（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L