Question

11．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+571.6KJ．下列说法错误的是（　　）

• A． 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量
• B． 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
• C． 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 KJ热量
• D． 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6KJ

Answer 1

分析 由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+571.6KJ可知，该反应为放热反应，化学计量数表示物质的量，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

解答 解：A．由信息可知生成2molH₂O（l）放热为571.6KJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，故A正确；
B．为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，故B正确；
C．物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 KJ热量，故C正确；
D．气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6KJ，故D错误；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态、物质的量与热量的关系，题目难度不大．