Question

下列表述中正确的是（　　）

• A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行
• B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
• C、已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
• D、稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

Answer 1

分析：A、根据熵判据和焓判据的复合判据判断；
B、根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
C、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为可逆反应，反应物不能全部转化；
D、醋酸是弱电解质电离吸热．

解答：解：A、不能根据熵判据直接判断反应的自发性，要根据熵判据和焓判据的复合判据判断，故A错误；
B、已知△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，所以△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行，故B正确；
C、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为可逆反应，反应物不能全部转化，所以将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于Q kJ，故C错误；
D、醋酸是弱电解质电离吸热，所以稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者放出的热量多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了反应自发性的判断、可逆反应的特点、中和热的含义等，属于基础知识的考查，题目难度不大．