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    【题目】有下列几种方法制备O2：(l)KClO3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，(4)Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

    A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

    【答案】C

    【解析】氯酸钾分解反应的方程式为2KClO32KCl+3O2↑，生成3mol氧气转移电子是12mol；2H2O2＝2H2O+O2↑，生成3mol氧气转移电子是6mol；加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，生成3mol氧气转移电子是12mol；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成3mol氧气转移电子是6mol，因此当获得氧气的质量相同时，转移的电子数目之比是2：1：2：1，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

    (1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。

    ②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

    (2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    ①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。

    ②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；

    ③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
    B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
    C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐
    D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 （ ）

    A. 漂白性 B. 溶于水显酸性 C. 氧化性 D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )

    A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是 （ ）

    A．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化

    B．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    D．图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

    I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

    Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体密度不变

    C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

    D．H2的体积分数不变

    (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

    (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

    (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）

    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

    C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点的排列顺序正确的是

    ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

    C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

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